水的电离

编辑:裨益网互动百科 时间:2019-12-08 07:59:33
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依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力,可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物,水,它实际上也是一种极弱的电解质。
尽管在日常生活中纯水看似是不导电的,但是在灵敏度极高的电流计检测下,仍然是能够检测到极其微弱的电流,这表明纯水中存在导电的粒子。
中文名
水的电离
原    理
水实际上也是一种极弱的电解质
电离出
H——和OH-
两性物质
能释放质子也能接受质子

水的电离1:极弱的电解质

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人们通常认为水是不导电的,但用精密仪器测定时,发现水有微弱地导电性,表明水是极弱的电解质,能电离出极少量的H——和OH-
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡向正移动。
水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离,100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,电离前后H2O的物质的量几乎不变,c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数,那么常数的乘积可以看作一个新的常数,我们把它写作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我们把Kw简称为水的离子积,25摄氏度时Kw约1×10-14

水的电离2:影响水电离的因素

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1.温度。升温总是促进水的电离
2.酸,碱。强酸强碱强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。
3.能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离,
4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。
词条标签:
理学